Kupfer (Cu) ist ein d-Block-Element mit geringer Reaktivität, während Salpetersäure (HNO3) ist eine starke Säure mit hoher Reaktivität. Lassen Sie uns mehr über ihre chemische Reaktion wissen.
Cu ist ein rötlich-orange, weich und formbar Übergangsmetall und besitzt eine ausgezeichnete Wärme- und elektrische Leitfähigkeit. Es wird hauptsächlich in der Hausinstallation und als Legierungselement verwendet. HNO3 ist ein starkes Oxidationsmittel. Es wird in Düngemitteln und in der Elektrochemie als chemischer Dotierstoff verwendet.
Bạn đang xem: Die Chemie hinter HNO3 + Cu: 15 Fakten, die Sie kennen sollten
Lassen Sie uns in diesem Abschnitt HNO untersuchen3 + Cu-Reaktionsbezogene Fakten wie gebildete Produkte, beteiligte Kräfte, Reaktionsart, Auswuchtmethode etc.
Was ist das Produkt von HNO3 und Cu?
Konzentriert Hno3 und Cu reagieren zu Kupfer(II)nitrat oder Kupfernitrat (Cu(NO3)2), Stickstoffdioxid (NO2) Gas und Wasser (H2O).
4HNO3 + Cu ——>Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Welche Art von Reaktion ist HNO3 + Cu?
Hno3 + Cu ist eine Art Redoxreaktion.
Wie man HNO ausgleicht3 + Cu?![]()
Die allgemeine chemische Reaktion von HNEIN3 + cu kann dargestellt werden als –
Cu+ HNR3 = Cu (NO3)2 + NEIN2 + H2O
Xem thêm : C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O
Die Schritte zum Ausgleichen der obigen Gleichung sind:
- Identifizieren Sie die Anzahl jedes an der Reaktion beteiligten Elements sowohl auf der Edukt- als auch auf der Produktseite.
- Wir stellen fest, dass die Anzahl der Wasserstoff-, Stickstoff- und Sauerstoffatome auf der Edukt- und Produktseite ungleich ist.
- HNO multiplizieren3 auf der Reaktantenseite mit 4. Multiplizieren Sie auch NO2 und H2O auf der Produktseite um 2, um die Anzahl der H-, N- und O-Atome auszugleichen.
- Somit wird die insgesamt ausgewogene chemische Reaktion dargestellt durch –
- Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Hno3 + Cu-Titration
Hno3 + cu stellt keine Titrationsreaktion dar. HNO3 ist eine starke Säure, aber Cu ist weder eine starke noch eine schwache Base, da es ein Metall ist. Daher ist eine Titration für diese Reaktion nicht möglich.
Hno3 + Cu-Nettoionengleichung
Die Nettoionengleichung zwischen HNO3 + Cu wird dargestellt als –
4H+ (aq)+ 2NO3- (aq) + Cu(s) = Cu2+ (aq) + H2O (l) + NEIN2 (G)
Um die Nettoionengleichung abzuleiten, werden die folgenden Schritte befolgt:
- Schreiben Sie die ausgeglichene chemische Gleichung zusammen mit den physikalischen Zuständen (s, l, aq, g) jedes an der Reaktion beteiligten Moleküls auf.
- 4HNO3 (aq) + Cu (s) = Cu(NO3)2 (wässrig) + 2H2O (l)+ 2NO2 (G)
- Wässrige Formen starker Säuren, Basen und Salze dissoziieren in Ionen, während Substanzen in flüssigem und gasförmigem Zustand nicht dissoziieren.
- Stellen Sie nun die vollständige Ionengleichung von HNO dar3 + Cu als –
- 4H+ (aq)+ 4NO3- (aq) + Cu (s) = Cu2+ (aq) + 2NO3- (wässrig) + 2H2O (l) + 2 NO2 (G)
- Löschen Sie die Zuschauerionen (NO3-), die auf beiden Seiten der Gleichung auftreten und dafür sorgen, dass auch die Ladung erhalten bleibt. Somit lautet die Nettoionengleichung –
- 4H+ (aq)+ 2NO3- (aq) + Cu(s) = Cu2+ (aq) + H2O (l) + NEIN2 (G)
Hno3+ Cu-konjugierte Paare
- Cu ist ein Metall, also gibt es kein konjugiertes Paar für Cu.
- Das konjugierte Base der Säure HNO3 ist NEIN3-.
Hno3 + Cu zwischenmolekulare Kräfte
- Dipol-Dipol-Attraktionen und Londoner Dispersionskräfte existieren in HNO3. Dipolwechselwirkungen wie HNO sind vorherrschend3 ist ein polares Molekül.
- Metallische Bindung ist in Cu vorhanden, da es ein Metall ist.
Hno3 + Cu Reaktionsenthalpie
Hno3 + cu Standardreaktionsenthalpie beträgt -162.79 KJ/mol, und die Enthalpiewerte sind unten aufgeführt:
- ∆Hf°(Reaktion) = ∆Hf°(Produkte) – ∆Hf°(Reaktanten)
= -855.19 – (-692.4)
= -162.79 KJ/Mol
Ist HNO3 + Cu eine Pufferlösung?
Xem thêm : Magnesiumchlorid, MgCl2, Lebensmittelqualität, 1000g
Die Kombination von HNO3 + Cu funktioniert nicht als a Pufferlösung aufgrund der Anwesenheit einer starken Säure (HNO3) und die Verwendung eines Metalls.
Ist HNO3 + Cu eine vollständige Reaktion?
Hno3 + Cu ist eine vollständige Reaktion, da die Produkte nicht weiter reagieren, da eines davon gasförmig ist (SO2), das während der Reaktion freigesetzt wird.
Ist HNO3 + Cu eine exotherme Reaktion?
Die Reaktion HNO3 + Cu ist exotherm in der Natur, da die Reaktionsenthalpie negativ ist, wodurch Energie in Form von Wärme freigesetzt wird.
Ist HNO3 + Cu eine Redoxreaktion?
Die Reaktion zwischen HNO3 und Cu ist a redox Reaktion, da Salpetersäure ein starkes Oxidationsmittel ist und metallisches Kupfer zu Cu oxidiert2+ Ionen.
Ist HNO3 + Cu eine Fällungsreaktion?
Die Reaktion HNO3 und Cu ist keine Fällungsreaktion, da das gebildete Produkt Kupfer(II)nitrat sehr gut wasserlöslich ist und eine Lösung mit brillanter blauer Farbe erzeugt.
Ist HNO3 + Cu irreversible Reaktion?
Hno3 + Cu ist eine irreversible Reaktion, da die Vorwärtsreaktion möglich ist, was auf die Zunahme der Entropie aufgrund der Entwicklung von NO zurückzuführen ist2 Gas.
Ist HNO3 + Cu eine Verdrängungsreaktion?
Die Reaktion zwischen HNO3 + Cu ist kein Beispiel für a doppelte Verdrängungsreaktion, da kein Austausch von Ionen an der Produktbildung beteiligt ist.
Fazit
Hno3+Cu ist ein Beispiel für eine Oxidations-Reduktions-Reaktion mit positiver Entropie. Cu (Nr3)2 das bei dieser Reaktion entsteht, wird als Insektizid und zur Herstellung von lichtempfindlichem Papier verwendet.
Nguồn: https://citc-hou.edu.vn
Danh mục: Hóa
